【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________________________________________。
(2)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水
③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式
_________________________________________________________________。
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因
__________________________________________________________________。
【答案】Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過(guò)量氨水中,生成,氨水的用量不易控制。
【解析】
(1)結(jié)合鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律推知鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律;
(2)氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿;氫氧化鋅既溶于強(qiáng)堿又溶于弱堿,據(jù)此分析;
(3)Al(OH)3 不能溶于弱堿,據(jù)此寫出離子方程式;
(4)氫氧化鋅既溶于強(qiáng)堿又溶于弱堿,據(jù)此分析。
(1)結(jié)合金屬鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的規(guī)律,鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;
(2)①硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)與量有關(guān),硫酸鋁中加氫氧化鈉,先出現(xiàn)沉淀,然后沉淀消失;向氫氧化鈉中加硫酸鋁開始沒有現(xiàn)象,過(guò)一會(huì)有白色沉淀,故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別;
②硫酸鋁和氨水的反應(yīng)與量無(wú)關(guān),改變滴加順序均生成白色沉淀,不能鑒別,故不選;
③硫酸鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與量有關(guān),NaOH不足生成白色沉淀,NaOH過(guò)量沉淀溶解,改變滴加順序現(xiàn)象不同,能鑒別,故選;
④硫酸鋅和氨水的反應(yīng)與量有關(guān),氨水不足生成白色沉淀,氨水過(guò)量沉淀溶解,改變滴加順序現(xiàn)象不同,能鑒別,故選;
故答案為:①③④;
(3)Al(OH)3 不能溶于弱堿,所以鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ ;
(4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過(guò)量氨水中,生成,氨水的用量不易控制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886 年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。
已知:
1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀;
2.GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素在周期表中的位置:_____。
(2)步驟②操作A方法是_____。
(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是_____。
(5)寫出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。
Ⅱ.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________;1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。
(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
(3)NH3極易溶于H2O中,原因?yàn)?/span>______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)酚酞的說(shuō)法正確的是
A.含有 3 種官能團(tuán)
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.分子式為 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的名稱___。
(2)將39克固體A投入到69克水中完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升___?所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___?(要求寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I -形式存在)的工藝流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.經(jīng)①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者
B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂
C.若②和⑤中分別得到等量I2,則消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1
D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程,主要發(fā)生的是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;
②打開分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;
③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____;
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;_____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI 晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶,但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性,可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解,使病毒失活,以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取,也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取。回答下列問(wèn)題:
(1)在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為:___。
(2)K和O第一電離能I1(K)___I1(O)(填“大于”或“小于”)。原因是___。
(3)濃鹽酸為HCl的水溶液,HCl極易溶于水的原因___,HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___,其原因是___。
(4)KClO3晶體中,陰離子的空間構(gòu)型為___,Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
(5)金屬K晶體為體心立方堆積,K原子半徑為rpm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體密度為___g﹒cm-3。(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中,錯(cuò)誤的是
事實(shí) | 原因 | |
A. | 分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角 | 共價(jià)鍵具有方向性 |
B. | 比Na穩(wěn)定 | 的最外層為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)而Na不是 |
C. | 不含金屬元素的化合物均是共價(jià)化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. | 分子比分子穩(wěn)定 | 鍵的鍵能比鍵的大 |
A.AB.BC.CD.D
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