已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B
 
、D
 
．
（2）寫出反應①、②、⑦的反應類型：①
 
、②
 
、⑦
 
．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為
 
．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：與氫氣發(fā)生加成反應可生成A，A的結構簡式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應C，則C為，由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵，應為C的消去反應產(chǎn)物，D的結構簡式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，水解可生成目標物，結合對應有機物的結構和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：與氫氣發(fā)生加成反應可生成A，A的結構簡式為：，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應C，則C為，由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵，應為C的消去反應產(chǎn)物，D的結構簡式為，由產(chǎn)物可知E為，則F為，
（1）根據(jù)以上分析可知B的結構簡式為：，D的結構簡式為：，
故答案為：；；
（2）根據(jù)分析可知：反應①為加成反應，②為消去反應，反應⑦為取代反應，
故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為：，
故答案為：；
（4）C為，發(fā)生消去反應可生成D，反應的方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力的考查，本題可用正推法推斷；明確有機物中官能團及其性質(zhì)再結合反應條件推斷即可，注意反應條件不同會導致產(chǎn)物不同，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：（　�。�
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
則反應：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應熱為．
A、-488.3kJ．mol-1
B、-244.15kJ．mol-1
C、+488.3kJ．mol-1
D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
D、H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=
c(H+)?c(C
O
2-
3
)
c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．
①氣體a（除O2外）還有
 
．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫裝置中（如圖B），采用滴定法測定硫的含量．H2O2氧化SO2的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，某研究性學習小組用濃氨水和氧化鈣反應制取氨氣，然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應．設計了如下實驗流程：實驗中，先檢查裝置氣密性；然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣；再連接洗氣瓶和氣體測量裝置；立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
（1）有關濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說法正確的是
 

a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應使溫度升高，氨氣的溶解度降低，便于氨氣的逸出．
b、生成的氫氧化鈣為強堿，使OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應方向移動，便于氨氣的逸出．
c、氧化鈣與水反應，消耗溶劑，使溶解的氨減少，便于氨氣的逸出．
d、由于氨水的電離是放熱反應，氧化鈣溶于水劇烈放熱，溫度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應方向移動，便于氨氣的逸出．
（2）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式
 
．
（3）該實驗中各裝置的連接順序為
 
→D→
 
→D→
 
→
 
．
（4）裝置D中的試劑可以是
 

a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無水CaCl2
（5）實驗測得后一個裝置裝置D在實驗前的質(zhì)量m1g、實驗后的質(zhì)量m2g；裝置C在實驗前后，量氣管的讀數(shù)的體積（25℃，101kPa下測定）差為VL．已知氣體體積與熱力學溫度成正比，熱力學溫度為攝氏溫度加273K．用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
 
（列式計算，不必化簡）．
（6）為了較準確地測量氮氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應產(chǎn)生氣體的體積時，其操作順序為
 
 （填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．待量氣管右邊液面最高時，立刻讀數(shù)
c．將量氣管下移，使量氣管左右兩邊液面相平
d．不必使量氣管左右兩邊液面相平，只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e．恢復到室溫
（7）如果將裝置C改為下列裝置來測量生成的氮氣的體積，則集氣瓶與量筒之間的導氣管是否要充滿水？
 
（“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
：
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為
 
；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是
 
、
 
；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是
 
、
 
；
（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

（1）綠礬的化學式是
 
，上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象判斷是
 
．
②該SPFS的化學式是
 
．（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結論是這種有機物中（　�。�
A、一定只有C、H、O
B、可能含有C、H、O
C、一定含有C、H、無O
D、一定含有C、H、可能有O

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
元素符號XYZMN
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
A、單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：M＞Y＞X
B、元素Z和N的質(zhì)子數(shù)相差6
C、元素Y和Z可能同周期
D、相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z

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