Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

元素符號	X	Y	Z	M	N
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

• A、單質與稀硫酸反應的速率快慢：M＞Y＞X
• B、元素Z和N的質子數相差6
• C、元素Y和Z可能同周期
• D、相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；
Z和N的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，N無正價，N應為O元素；
M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和N的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，N無正價，N應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，M為Al元素，
A．根據分析可知，M為Al、Y為Be、X為Mg，金屬活潑性：Mg＞Al＞Be，單質與稀硫酸反應的速率快慢為：Mg＞Al＞Be，即：X＞M＞Y，故A錯誤；
B．Z為S元素，質子數為16，N為O元素，質子數為8，二者的質子數之差為16-8-8，故B錯誤；
C．Y為Be、Z為S元素，二者處于不同的周期，故C錯誤；
D．Z為S元素，N為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素化合價、原子半徑之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．