20.如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾.(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小.)
(1)儀器C的名稱是分液漏斗;水槽中應盛放的是飽和NaCl溶液;燒杯中盛放的是NaOH溶液;
(2)在收集氯氣時,應打開A,關(guān)閉B_.當氯氣收集完畢時打開B,關(guān)閉A.(填A或B或C)

分析 (1)由C的結(jié)構(gòu)可知為分液漏斗;燒杯中溶液吸收氯氣,防止污染環(huán)境,利用溶液方法收集氯氣,水槽中為飽和氯化鈉溶液,可以降低氯氣溶解度;
(2)收集時,應先關(guān)閉B、打開A,當氯氣收集完畢時打開B,關(guān)閉A,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣.

解答 解:(1)由C的結(jié)構(gòu)可知為分液漏斗;燒杯中溶液吸收氯氣,防止污染環(huán)境,利用溶液方法收集氯氣,水槽中為飽和氯化鈉溶液,降低氯氣溶解度,并可以吸收HCl,
故答案為:分液漏斗;飽和NaCl溶液;NaOH溶液;
(2)收集時,應打開A,關(guān)閉B,當氯氣收集完畢時打開B,關(guān)閉A,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,
故答案為:A、B;B、A.

點評 本題考查氯氣的實驗室制備,側(cè)重考查尾氣處理與氣體收集,明確原理是關(guān)鍵,根據(jù)平衡移動原理理解飽和氯化鈉溶液降低氯氣溶解度.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學平衡移動敘述,正確的是( 。
ABCD
可逆反應:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硝酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如圖可逆反應Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-?CoCl42-(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍色,反應速率隨時間變化曲線如圖可逆反應:2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓(縮小體積)紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.原電池的正極得到(填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”)反應;負極失去(填“得到”或“失去”)電子,發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是純銅,
②假若電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重1.28g.
(2)若X、Y都是Fe電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液,則
①電解池中Y極上的電極反應是Fe-2e-=Fe2+
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗.濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此,下列敘述正確的是( 。
A.鉛筆端作陽極,發(fā)生氧化反應B.鉑片端作陰極,發(fā)生還原反應
C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極,b點是正極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:(已知:品紅是一種紅色的有機物)

(1)反應前,在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)
(2)裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍.反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)裝置D中所裝試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣.
(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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12.有機物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88,其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反應生成了2mol C.

已知:RCH(OH)-CH(OH)R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH(OH)CH3
(2)若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%,則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%.
(3)D+E→F的反應類型為酯化反應.
(4)寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.
(5)若H分子中所有碳原子不在一條直線上,則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為.若H分子中所有碳原子均在一條直線上,則G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O.
(6)有機物A有很多同分異構(gòu)體,請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:
a.X核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為1:1:2
b.1mol X可在HIO4加熱的條件下反應,可形成1mol 二元醛
c.1mol X最多能與2mol Na反應
d.X不與NaHCO3反應,也不與NaOH反應,也不與Br2發(fā)生加成反應.

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9.硫代硫醉鈉又名”大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S203•5H20的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加人藥品,打開K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD(填編號).
A.NaOH溶液         B.濃H2S04C.酸性KMnO4溶液         D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl.
(3)常用Na2S203溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00Ml.部分反應的離子方程式為:Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20.I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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10.下列做法與“保護環(huán)境”國策不符合的是(  )
A.提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B.提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)
C.研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車D.開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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