20．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應(yīng)盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B_．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)或B或C）

分析 （1）由C的結(jié)構(gòu)可知為分液漏斗；燒杯中溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，利用溶液方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，可以降低氯氣溶解度；
（2）收集時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉B、打開A，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開B，關(guān)閉A，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．

解答 解：（1）由C的結(jié)構(gòu)可知為分液漏斗；燒杯中溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，利用溶液方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，降低氯氣溶解度，并可以吸收HCl，
故答案為：分液漏斗；飽和NaCl溶液；NaOH溶液；
（2）收集時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開B，關(guān)閉A，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：A、B；B、A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重考查尾氣處理與氣體收集，明確原理是關(guān)鍵，根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解飽和氯化鈉溶液降低氯氣溶解度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是（　�。�
ABCD
可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，
②假若電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重1.28g．
（2）若X、Y都是Fe電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（已知：品紅是一種紅色的有機(jī)物）

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S203•5H20的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液         B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
（3）常用Na2S203溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列做法與“保護(hù)環(huán)境”國策不符合的是（　�。�
A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)
C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案