11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．

解答 解：原電池工作時(shí)，原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．
故答案為：得到；還原；失去；氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無(wú)色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請(qǐng)寫(xiě)出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ、（1）事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（3）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，
（4）若甲槽陰極增重6.4g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
該反應(yīng)中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是d（選填序號(hào)）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物
屬于該類(lèi)
的物質(zhì)
（2）物質(zhì)⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負(fù)極碳棒ZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為25.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應(yīng)盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開(kāi)A，關(guān)閉B_．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開(kāi)B，關(guān)閉A．（填A(yù)或B或C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．合金中至少含有兩種金屬
B．漂白粉能在空氣中長(zhǎng)期存放
C．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案