Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①---⑥短周期元素，回答下列問題

①
			②
③		④	⑤			⑥

（1）最活潑的金屬元素是

Na

（填元素符號）
（2）④的原子結構示意圖為：

 它在周期表中的位置為

第三周期，第ⅢA族

①②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為

（3）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是

Si

（填元素符號），②、⑤和⑥三種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是

HClO₄

（填化學式）；
（4）寫出①的單質在⑥的單質中燃燒的化學方程式

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

；
③④兩種元素的最高價氧化物對應的水合物之間可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，從右到左，金屬的活潑性逐漸增強；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的畫法和電子式的書寫方法來回答；
（3）根據(jù)元素周期律中原子半徑以及最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱來回答；
（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鋁的性質來回答．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是Na，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl．
（1）元素周期表中，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，從右到左，金屬的活潑性逐漸增強，所以最活潑的金屬元素是Na，故答案為：Na；
（2）金屬鋁是13號元素，原子結構示意圖為：，它位于周期表的第三周期，第ⅢA族，C和H形成的最簡單的化合物是甲烷，電子式為：；
故答案為：；第三周期，第ⅢA族；；
（3）同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：C＜Si，周期表中從上到下元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸減弱，從左到右元素最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；  
（4）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強堿反應生成鹽和水，即Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．