某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖Ⅰ、Ⅱ裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、裝置Ⅰ，銅片上有O2逸出
B、裝置Ⅰ，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)
C、裝置Ⅱ，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、裝置Ⅱ，外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，如電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸，則發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．裝置I，銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑，有H2逸出，故A錯(cuò)誤；
B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．裝置Ⅱ，負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D．裝置Ⅱ，鋅為負(fù)極，銅為正極，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為
 
，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是
 

A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　　）
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（OH-）＞c（H+）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某烷烴的蒸汽密度是5.089g/L（標(biāo)況）．它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，則烷烴的分子式為
 
推測其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、稀硫酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E+F→NaCl
 
B+H2O
 

（2）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
（3）工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量：①Na2CO3（s）   ②BaCl2（aq）   ③KNO3（aq）   ④CH3COONa固體    ⑤NaCl（aq），其中組合正確的是（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、③④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、K+、Ba2+、OH-、I-
D、Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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