【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
【答案】 負 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 減小 2H++2e-=H2↑ 0.4 Cu-2e-=Cu2+ 不變 B
【解析】試題分析:(1)當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g,說明鐵作陽極,銀作陰極,陰極連接原電池負極,所以A是負極,B是正極,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,放電過程中消耗硫酸,硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小,故電解的密度減。
(2)銀作陰極,電解稀硫酸時,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g;
(3)銅作陽極,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,陰極上析出銅,所以該裝置是電鍍池,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變;
(4)右邊U形管不析出氣體,左邊U形管析出氣體,所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液,a錯誤;當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時,溶解金屬的物質(zhì)的量相等,銅的摩爾質(zhì)量大于鐵,所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽極減少的質(zhì)量,b正確;當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時,析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣,所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量,c錯誤。
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【題目】下列有機分子中,可形成順反異構(gòu)的是( )
A. CH2=CHCH3 B. CH2=CHCH2CH3
C. CH3CH=C(CH3)2 D. CH3CH=CHCl
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【題目】烴A是一種重要的化工原料,分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6:1,,是同系物中最簡單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是_______________。
(3)有機物X在400~500℃下轉(zhuǎn)化為A和D的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)下列說法正確的是_______________。
A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化
B.將綠豆大小的鈉投入到B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡
C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾
D.一定條件下,1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗1molNaOH
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【題目】現(xiàn)含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液,某同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式_________,①中加入的過量試劑為_____。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________。
(3)操作I的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱是_____。
(4)操作I的要點是一帖二低三靠,其中二低是指__________,____________。操作Ⅱ中當(dāng)______(填儀器名稱)中____________________________(填現(xiàn)象)時停止加熱。
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【題目】某金屬單質(zhì)根一定濃度的硝酸反應(yīng)后,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物可能為( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()
A. 非金屬性:Y>Z>M
B. 離子半徑:M->Z2->Y-
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
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