【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A. 溴蒸氣被木炭吸附 B. 酒精溶于水

C. HCl氣體溶于水 D. 氯化鉀熔化

【答案】C

【解析】溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。

A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，選項C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項D不選。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為

①2:3 ②2:7 ③1:3 ④1:4

A. ③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負(fù)極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是

A. 充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B. 放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-＝LiFePO4

C. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D. 放電時,在正極上Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在有機物分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④加成反應(yīng)、⑤水解反應(yīng)、⑥還原反應(yīng)，其中正確的組合是(　　)

A. ①②③⑥ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO

A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用，報道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號)。

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為________。

(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是__________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。

(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。

(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子

B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解）。

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