【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
【答案】B
【解析】
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為,MnO2不能氧化稀鹽酸,
①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)==4mol,根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃HCl變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),MnO2足量時,不能準(zhǔn)確計算出氯氣的量,故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol;
②87gMnO2的物質(zhì)的量為:n(MnO2)==1mol,用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),不考慮HCl的揮發(fā),濃鹽酸足量時,根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng),計算出氯氣的量為1mol;所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為:①<②;
答案選B。
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子
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【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:
(1)A是__________,B是__________,C是_______________(填寫化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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【題目】在反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中:
(1)該反應(yīng)被氧化的元素是______,被還原的元素是_______(填元素符號)。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________(填元素符號)。
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,則在反應(yīng)中消耗Al________mol。
(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)打開K1,關(guān)閉K2,可制取某些氣體。
甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。
乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2,你認(rèn)為改進(jìn)方法是:_____。
(2)打開K2,關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。
丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( )
A. 體積大小:④>③>②>①B. 原子數(shù)目:③>①>②>④
C. 密度大。孩埽劲冢劲郏劲D. 質(zhì)量大小:④>②>③>①
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
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【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請回答下列問題:
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g) | 工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 ________。
(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH =-94.4kJ·mol-1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示,各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3) = ________。
②25 min時采取的某種措施是 ________。
③時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol-2(保留3位有效數(shù)字) 。
(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式是 ________。
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH = ________。已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol-1
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