【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:

(1)A__________,B__________,C_______________(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe3Cl22FeCl3 Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2Cl22FeCl3

【解析】

單質(zhì)B為黃綠色氣體,可知BCl2,C為單質(zhì)為無色氣體,BC反應(yīng)生成EE溶液是無色的,則CH2,EHCl,A與鹽酸生成氫氣,A應(yīng)為金屬固體單質(zhì),A與鹽酸反應(yīng)后生成FA的氯化物,F又能與氯氣反應(yīng)生成D,且A與氯氣可以直接生成D,可推知AFe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,FFeCl2,DFeCl3,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知,AFeBCl2,CH2,故答案為:Fe;Cl2H2;

(2)反應(yīng)①為FeCl2的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;

(3)反應(yīng)③為FeHCl的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,故答案為:Fe+2HClFeCl2+H2↑;

(4)反應(yīng)④為FeCl2Cl2的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3,故答案為:2FeCl2+Cl22FeCl3

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3 可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng) I:O3O2 + [O] H > 0 平衡常數(shù)為 K1;

反應(yīng) II:O3 + [O] 2O2 H < 0 平衡常數(shù)為 K2; 總反應(yīng):2O3 3O2H < 0平衡常數(shù)為 K。

下列敘述正確的是

A. K = K1 + K2 B. 壓強增大,K2 減小

C. 適當(dāng)升高溫度,可提高消毒效率 D. 降低溫度,K 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl2↑+2H2O。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)該實驗中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬,說明_______

(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強于碘,原因是______。

(6)F的作用為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下

下列說法正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%

B. CH4+CO2→CH3COOH過程中,CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量

A. B. C. 一樣多D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同,所以平衡常數(shù)也相同

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