10．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以生水解反應(yīng)
B．天然纖維、聚酚纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕

分析 A．單糖不能水解；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
C．減少硫、氮氧化物排放，可減少環(huán)境污染；
D．鍍錫鐵鍍層破損后，可加速腐蝕．

解答 解：A．單糖為最簡單的糖，不能水解，故A錯誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無機物，故B錯誤；
C．減少硫、氮氧化物排放，可減少酸雨、光化學(xué)煙霧等污染，故C正確；
D．鐵比錫活潑，鍍錫鐵鍍層破損后，形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，可加速腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的性質(zhì)、高分子化合物、環(huán)境污染以及金屬的腐蝕等知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，加熱生成Li2O2
B．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，取少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去25mL堿液時恰好完全中和．
（1）求混合液的pH值
（2）混合液中H2SO4和HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點小于干冰，因為硫酸銅晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為sp2，sp3．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
①Ⅰ中，H2S的電子式是．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），則物質(zhì)a是SO2，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是BC（填字母序號）．
A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
B．25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)的值Ka1=10-5
C．pH=12時，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3．工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，WY2是一種常見的大氣污染物．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)與其他三種元素的單質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)
B．由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強酸性
C．在Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰陽離子個數(shù)比相同
D．常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸．化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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