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14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O  
②加NaOH固體  
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

分析 為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故錯誤；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故錯誤；
③加濃鹽酸，反應速率加快，故正確；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，反應速率減慢，故錯誤；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，故錯誤；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，減少了產生氫氣的量，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），則反應速率增大，且生成氫氣的量不變，故正確．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價健
B．離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物可能含離子鍵
D．有化學鍵斷裂就一定有化學鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是具有果香氣味的液體．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（-CH3 ），則這種同分異構體的結構簡式是：； D物質中官能團的名稱是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃燒消耗O2的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）反應B→C的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反應B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶KNO3在水中的溶解度很大
D除去純堿中的碳酸氫銨加熱熱穩(wěn)定不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）．
A．分液     B．過濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　　）
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋中蘊含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時，轉移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質Mg，以下方法最合適的是C（填序號）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應
D．該裝置發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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