4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)健
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，陽(yáng)離子只能是金屬離子
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵、只含共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．離子化合物可能含共價(jià)健，如NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故A正確；
B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．有化學(xué)鍵斷裂時(shí)不一定有化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化時(shí)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物與化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、化合物中化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)物△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．曲線Ⅱ使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體
B．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過(guò)濾紙或半透膜
C．等質(zhì)量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在一定條件下鋁的還原性強(qiáng)于很多難熔金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)元素周期律，下列推斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞O＞FB．離子半徑：O＞F＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：RbOH＜KOH＜NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　　）
A．FeSO4B．NaClOC．Na2SiO3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＜Z＜W
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
C．X與Z形成的化合物的水溶液一定為酸性溶液
D．X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/td>
D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O  
②加NaOH固體  
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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