下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（　�。�
A、Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B、HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C、Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag（NH3）2Cl、NaHCO3
D、KAl（SO4）2、NaHSO4、Al2（SO4）3、KCl、MgCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四組溶液中除B外均無(wú)明顯的外觀特征，而A中均生成白色沉淀不能鑒別，B因FeCl2和FeSO4不能區(qū)別開(kāi)也不符合題目要求．而C組中的Br2若考慮加熱則可以觀察到紅棕色的氣體，然后用Br2來(lái)鑒別CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)可鑒別Ag（NH3）2Cl，最后剩余的是NaHCO3，D中物質(zhì)之間不反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．AgNO3與其它四種物質(zhì)均反應(yīng)生成沉淀，且亞硫酸銀、AgCl均為白色沉淀，其它四種物質(zhì)之間不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．藍(lán)色溶液為硫酸銅，然后可鑒別NaOH，而不能鑒別FeCl2、FeSO4，故B不選；
C．加熱可以觀察到紅棕色的氣體為Br2，然后用Br2來(lái)鑒別CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)可鑒別Ag（NH3）2Cl，最后剩余的是NaHCO3，可鑒別，故C選；
D．該組物質(zhì)之間均不反應(yīng)，且均為無(wú)色，不能鑒別，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、試劑的顏色及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中常見(jiàn)的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钊雽?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)金屬材料溶  液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①鋁合金CO2+H2OⅠ．探究不同溶液對(duì)金屬材料的腐蝕速率；
Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③
（2）在10%的鹽酸中溫度對(duì)鋁合金的腐蝕速率影響關(guān)系見(jiàn)如圖：

鋁合金在40℃時(shí)的腐蝕速率是20℃的
 
倍．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D象中，畫(huà)出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖（都從a點(diǎn)開(kāi)始）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
裝置C中裝的液體是
 
，所起的作用是
 
．
（3）硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
，
 
．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g．
（5）若裝置中無(wú)干燥管F，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將
 
 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
B、等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C、苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D、結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、碳酸鈉溶液
C、酚酞試液D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（　�。�
A、ⅠA族元素
B、第ⅦA元素
C、第三周期元素
D、金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素．請(qǐng)依次寫出H2O、HClO的電子式：
 
，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物，請(qǐng)寫出NaH的電子式：
 
．從氫元素的成鍵特點(diǎn)看，把氫元素放在
 
族也有一定道理．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿，且甲的離子與乙的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（a）測(cè)定甲、乙單質(zhì)的熔點(diǎn)，比較兩者熔點(diǎn)高低．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
②寫出甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶NaOH溶液中的離子方程式
 
．
③用電子式表示乙的氯化物形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A、C2H4
B、C2H4O
C、C2H6
D、C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：
 
．

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