10．提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．侯德榜B．門(mén)捷列夫C．阿伏加德羅D．道爾頓

分析 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，故A錯(cuò)誤；
B．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故B正確；
C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；
D．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
B．pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C．與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．圖是在一容器中某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的微觀模擬圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前容器中的物質(zhì)為單質(zhì)
B．反應(yīng)后容器中的物質(zhì)為化合物
C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)由兩種反應(yīng)物反應(yīng)生成兩種生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br．
（2）第2周期中原子半徑最小的是F（填元素符號(hào)）．
（3）A、C、F的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3（填化學(xué)式）．
（4）J、I、L的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）H2O＞CH4．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，該配合物離子為（寫(xiě)化學(xué)式）[Co （NH3）4Cl2]+．
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：
①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④該化合物的化學(xué)式為C9H11O．其中正確的是（　�。�
A．①③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．BF3、HClO分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（a為整數(shù)）倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解

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