【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(氣) + Y(氣) = nZ(氣) + 2W(氣) 5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/(L·min)求:
(1)反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n:
(2)反應(yīng)在5 min末時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率:
(3)前5 min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為
【答案】
(1)2 ;
(2)25%;
(3)0.03mol/(L·min);
【解析】
試題分析:把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,5min末已生成0.2molW,則:
3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)
起始量(mol):0.6 0.4 0 0
變化量(mol):0.3 0.1 0.1n 0.2
5min末(mol) 0.3 0.3 0.1n 0.2
(1)0.02mol/(Lmin)×5min×2L=0.1n mol,解得n=2,故答案為:2;
(2)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%,故答案為:25%;
(3)v(X)==0.03mol/(Lmin),故答案為:0.03mol/(Lmin)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液,從而測(cè)定溶液中Fe2+的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:
_______-Fe2++_______MnO+_______===_______Fe3++_______Mn2++_______H2O
(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
D.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。
(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是____________________。
(3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
(4)常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H2O2溶液,再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5,則Fe3+濃度為__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34)
(5)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。
(6)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(7)取20.00mL濾渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g
C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有:淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液,區(qū)別它們時(shí),下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象依次是( )
試劑:①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③濃硝酸
現(xiàn)象:a變藍(lán)色 b.磚紅色沉淀 c.變黃色
A.②—a、①—c、③—b B.③—a、②—c、①—b
C.②—a、③—c、①—b D.②—c、③—a、①—b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
a | b | c | m | |
A | N2 | NO | HNO3 | O2 |
B | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
C | H2S | S | SO2 | O2 |
D | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-,若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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