【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

【答案】C

【解析】

試題分析:A.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,N2與NO2不能反應(yīng)產(chǎn)生NO,錯誤;B.Na2CO3與CO2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3,而NaHCO3不能與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,錯誤;C.H2S與O2反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),S與O2在點燃時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,H2S和SO2可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),正確;D.CH3CH2OH與O2在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,乙醛被催化氧化產(chǎn)生CH3COOH, CH3CH2OH與CH3COOH不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X Y = nZ 2W 5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/L·min求:

1反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n

2反應(yīng)在5 min末時,Y的轉(zhuǎn)化率:

35 minX濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為

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【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

1A的官能團的名稱是______________________;C的結(jié)構(gòu)簡式是______________

2E是一種具有香味的液體,由B+D→的反應(yīng)方程式為___________,該反應(yīng)類型是______________;

4G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;

4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27°C)進行應(yīng)急處理.寫出由AF的化學反應(yīng)方程式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O22Mn2++5O2+8H2O+10Na+.下列判斷正確的(

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )

A.正極和負極必須是金屬

B.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

1焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已

C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 (填增大減小不變)。

2CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,800時達到平衡狀態(tài),K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時,甲容器中反應(yīng)向 (填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進行;平衡時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。

右圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極入O2CO2,負極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,工作時負極反應(yīng)式為 ,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下) L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵.已知:1mol Ss)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則Ss+3F2g═SF6g)的反應(yīng)熱H為(

A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時間后,測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是(

AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO4

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