18．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強
D．氫氟酸的酸性比其他酸強

分析 由信息可知，Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸，與Ti與F-形成可溶性難電離物質有關，以此來解答．

解答 解：由信息可知，Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸，因氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質，與HF的酸性、氧化性、還原性無關，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握習題中的信息、難電離物質的生成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意配離子的形成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．
（3）t2時，正、逆反應速率的大小關系為：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡時SO3的物質的量濃度1molL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示：
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式計算該反應在0～5min內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時，反應物X的轉化率為45%；平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為58%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%，H2的化學反應速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進行水的凈化．

①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病，維護身體健康的作用．患壞血癥的人缺乏的維生素是（　�。�
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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