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【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。

(2)B分子為環(huán)狀結構,核磁共振氫譜只有一組峰,B的結構簡式為_________ .

(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結構,E的結構簡式為_________ .

(4)反應的化學方程式為_________

(5)試劑a的結構簡式為_________反應所屬的反應類型為________反應。

(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中,常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3含三個六元環(huán),則L的結構簡式為________。

【答案】 乙烯 羥基 加成

【解析】考查有機物的推斷和合成,(1)根據A的分子式,推出ACH2=CH2,即為乙烯,根據C的結構簡式,C中含有官能團是羥基;(2)B的分子式為C2H4O,為環(huán)狀化合物,只有一種氫,因此B為環(huán)氧乙烷,結構簡式為;(3)根據已知i,D生成E發(fā)生的取代反應,E含有兩個酯基,反應方程式為:+2CH3OH+H2O,則E的結構簡式為;(4)E與氫氣發(fā)生加成反應,則F的結構簡式為H3COOCCH2CH2COOCH3,根據信息i,以及反應①生成的高聚物,因此反應方程式為 ;(5)G生成H發(fā)生的酯化反應,H的結構簡式為,根據信息ii,反應②應是加成反應,根據HJ分子式的對比,試劑a的化學式為C6H7NO,根據H的結構簡式,K的結構簡式,以及信息ii,推出試劑a的結構簡式為;(6)依據OHC-CH=CH-CHO,推出上一步應是氧化醇,即結構簡式為CH2OHCH=CHCH2OH,根據路線,生成CH2OHCH=CHCH2OH,發(fā)生的鹵代烴的水解,即羥基的位置是Br原子的位置,為酸酐,因此OHC-CH=CH-CHO被氧化成HOOC-CH=CH-COOH,路線為;(7)根據題中所給信息,L的結構簡式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:I.芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示

誚根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)阿司匹林中含氧官能團的名稱為___________

(2)反應③和④的類型分別是_________、_________

(3)H的結構簡式是_________

(4)反應⑤的化學方程式是_________

(5)化學名稱為______,它的一種同系物有多種同分異構體,其中符合下列要求的共有________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結構簡式_______

①能與NaHCO3反應放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

(6)請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是(

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳,在錐形瓶中收集到碘單質

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中,鐵元素的化合價是

A. +6B. +5C. +3D. +2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中,得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質量分數(shù)w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答有關問題:

(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%,反應平衡常數(shù)K=________。

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為:Cl2+2KI==2KCl+I2。

回答下列問題:

(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱:①________,________。

(2)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。

(3)用雙線橋表示②中的反應電子轉移方向和數(shù)目:Cl2+2KI==2KCl+I2_______________

(4)提取過程中,消耗標況下Cl256L,碘的提取率為90%,計算能獲得碘______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是單質,其中A是金屬,各種物質間的轉化關系如圖:

根據圖示轉化關系回答:

(1)寫出下列物質的化學式。A_______,B___________,乙__________,丁_______

(2)寫出下列變化的方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。

②甲與NaOH溶液反應生成乙和丙的離子方程式_______________________。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質的量為________,轉移電子的物質的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時,甲、乙容器內:2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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