10．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子的過程叫電離
B．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，故硫酸鋇是強電解質(zhì)

分析 A．電離不需要通電，據(jù)此解答；
B．溶于水后電離出陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．二氧化碳的水溶液不是本身導(dǎo)電；
D．強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離．

解答 解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，故B錯誤；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故D正確；
故選：D．

點評 本題涉及電離的實質(zhì)、酸的概念、強電解質(zhì)的概念已知電解質(zhì)的概念等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點2852℃，沸點3600℃氯化鎂刪去熔點714℃，沸點1412℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果有填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強
B．溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y-）＞K（Z-）
D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)法進行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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