Question

2．按要求寫(xiě)出方程式：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺
 ②醋酸：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
 ①K₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
 ②（NH_4））₂SO₄：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
 ③FeCl₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）①碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；②一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（2）①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；②放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答；
（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子；
②硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
③氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子．

解答 解：（1）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，不能拆寫(xiě)，電離方程式為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺；
②NH₃•H₂O為一元弱堿，部分電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l；
（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：電離方程式注意強(qiáng)弱電解質(zhì)、熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，離子方程式注意水解的離子，題目難度中等．