Question

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、H2A是弱電解質，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，故A錯誤；B、當V(NaOH)="20" mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；C、由圖示關系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；D、當V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，故D錯誤；故選B。