【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 檢驗(yàn)銨鹽中含有NH的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

【答案】C

【解析】

A.有的銨鹽分解產(chǎn)生氨氣，有的銨鹽分解吧產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨分解不生成氨氣，反應(yīng)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.NH4+的檢驗(yàn)：取少量某鹽放入試管中，加入濃氫氧化鈉溶液共熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明樣品中含有NH4+，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4++OH-NH3↑+H2O，故C正確；

D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，不是升華法，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

物質(zhì)

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

質(zhì)量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是_____________________。

(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___________________(填字母序號(hào))。

a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由__________________。

(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是_______________________。

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有______________________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。

(2)元素X的名稱是________；它的氫化物的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

(1)NaHCO3 _______________________________；

(2)H2SO4 _______________________________；

(3)NaOH _______________________________；

(4)NaHSO4 _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較1 mol氮?dú)夂?/span>1 mol一氧化碳，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.質(zhì)量相同B.分子總數(shù)相同C.原子總數(shù)相間D.氣體體積一定相同

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