【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10－4。下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中，混合溶液中 始終變小

B.滴加過(guò)程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

【答案】B

【解析】

A. ，滴加過(guò)程中，氫離子濃度減小，則混合溶液中 始終變大，故A錯(cuò)誤；

B. Ka = 1.8×10－4，則HA的電離大于A-水解，滴加過(guò)程中，混合溶液呈酸性，且水的離子鍵 ，則 ，故B正確；

C. 充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解，故C錯(cuò)誤；

D. 充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，且HA的電離大于A-水解，則溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)

C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

D.可以通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí)，p(H2O)=_________，平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)列式計(jì)算)

②下列說(shuō)法正確的是_________

A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng)，其他起始條件相同，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時(shí)氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑：

①請(qǐng)畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像，并作適當(dāng)標(biāo)注______________

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

C. 中間產(chǎn)物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵

B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵

C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵

D. 1mol CH4中含4NA個(gè)s﹣p　σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開(kāi)K1和K2，開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；
（Ⅱ）關(guān)閉K2，緩慢開(kāi)啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0

B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測(cè)量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高，Kp測(cè)量值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來(lái)配置上述鹽酸。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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