【題目】乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。

(1)反應(yīng)①的化學方程式是 ____________________。

(2)B的官能團是_______________。

(3)反應(yīng)④的化學方程式是_________________

(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅; G 是一種油狀、有香味的物質(zhì),實驗室用 D E 通過反應(yīng)⑥制取 G, 裝置如圖所示。

i.甲試管中反應(yīng)的化學方程式是 __________;反應(yīng)類型是_________

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。

iii.如果將 4. 6g D 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng) ,充分反應(yīng)后,如果實際產(chǎn)率為60%,實際得到G 的質(zhì)量是__________ g。(已知:實際產(chǎn)率= 實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物,在催化劑、加熱條件下與O2 反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是 ________。

a.與乙酸互為同系物

b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)

c.能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),生成

【答案】CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br 羥基(-OH 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 分液漏斗 2.64g bc

【解析】

由轉(zhuǎn)化流程圖可知,CH2=CH2和溴單質(zhì)加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2BrNaOH水溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng),生成HOCH2CH2OHCH2=CH2催化水化成乙醇CH3CH2OH,乙醇CH3CH2OH催化氧化為乙醛CH3CHO,乙醛CH3CHO在催化氧化為乙酸CH3COOH,CH3COOHCH3CH2OH在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3;乙烯CH2=CH2在催化劑和一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①是乙烯和溴的加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,其化學方程式為:CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br;

(2)B是乙二醇,其官能團是羥基(-OH),故答案為:羥基(-OH);

(3)反應(yīng)④為乙醇的催化氧化反應(yīng),其化學方程式為,故答案為:;

(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F即聚乙烯,故其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;

(5) i.甲試管中是制備乙酸乙酯的反應(yīng),故其化學方程式是;該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為: ;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

ii.分離兩種互不相容的液體,常用分液的方法進行分離,主要儀器是分液漏斗;故分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

iii.根據(jù)方程式進行計算,可知m=4.4g,又實際產(chǎn)率為60%,故實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為4.4g×60%=2.64g,故答案為:2.64g;

(6)

a.丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵,而乙酸中只含羧基,二者結(jié)構(gòu)不相似,故不互為同系物,a錯誤;

b.丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵等官能團,故能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng),b正確;

c.丙烯酸中含有羧基,故能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,c正確;

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),但生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:,故d錯誤;

故答案為:bc。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔,并驗證乙炔的某些化學性質(zhì),制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體,請按下列要求填空:

1)實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流,裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。

2)裝置BCuSO4溶液的作用是________________。

3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________,反應(yīng)的化學方程式是___________________。

4)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________,該反應(yīng)的類型是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

B. 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團,互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+NH3之間的化學鍵類型為_____________, 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)

II.含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1) K3[Fe(CN)6]中中心離子是________,配體是_________,配位數(shù)是_________

(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用標出的配位鍵。_____

(3) Ge,As,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________

(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeOFe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

103

83

難溶于水

已知:+H2O

1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是__,導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__層(填),分液后用__(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液 B.H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環(huán)己烯進行蒸餾,冷卻水應(yīng)從__口進入(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點-59℃、沸點11℃,濃度過高時易發(fā)生分解;

H2O2沸點150

1)冰水浴冷卻的目的是___。

2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過慢時,__。

3Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:

___(用離子方程式表示)②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

4NaClO2純度測定:

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;

②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為__,重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

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