下列說法不正確的是(    )

A. 做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

    B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)生成

 C. 金屬鈉、鉀起火，可用泡沫滅火器滅火

  D. “水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

    D．Na與乙醇反應(yīng)時增大乙醇的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實驗探究的是           因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則

在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

⑷除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定                                來比較化學反應(yīng)速率。

⑸小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間變化如上圖所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，②                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成       ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成       ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成       ⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式，下同）是                 。

（2）A是        ， C是          ，E是          。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設(shè)計能完成預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?     )

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

B．用丁達爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

 


   

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_______              。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速   e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

 


（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是            (　　)

A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4

B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1

D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶4

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