Question

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實驗探究的是           因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況下），則

在2 min末， c(MnO₄^－)＝                 mol/L。

⑷除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                來比較化學反應速率。

⑸小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間變化如上圖所示，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱，②                           。

Answer 1

（1）H₂C₂O₄H⁺ + HC₂O₄^— ，HC₂O₄^— H⁺ + C₂O₄^2—（第二步可以不寫）（2分）

（2）濃度（2分）        ﹤（2分）

（3）0.0052（2分）

（4）KMnO₄溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間（2分）

（5）產(chǎn)物Mn^2＋（或MnSO₄）是反應的催化劑（2分）