Question

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA

②. 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子

⑤．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA

⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA

⑧．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA

⑨．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①在一個白磷P4分子中含有6個P—P共價(jià)鍵，所以.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.錯誤. ②. 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9NA .錯誤. ③由于S的氧化性弱，在與Cu反應(yīng)時(shí)1個S只能得到1個電子，所以 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 。錯誤。④Mg是+2價(jià)的金屬，因此1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子。正確。⑤．用惰性電極電解CuCl2溶液，實(shí)質(zhì)就是電解CuCl2本身。若陰極析出16g銅時(shí)，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2價(jià)的金屬，所以線路中通過的電子是0. 5mol，即電子數(shù)為0. 5NA。錯誤。⑥電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，0.84 g的物質(zhì)的量0.01mol，所以在晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.02NA.錯誤。⑦3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,所以0.05mol的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA。正確。⑧反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反應(yīng)，產(chǎn)生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.05NA.錯誤。⑨C16O相對分子質(zhì)量是28，28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子數(shù)是14×6.02×1023 ；C18O相對分子質(zhì)量是30，28 g C18O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的質(zhì)子數(shù)小于14×6.02×1023 。錯誤。⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)方程式為 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。所以1mol的氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×6.02×1023 .錯誤。因此正確的說法是④⑦，選項(xiàng)為C。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算的知識。