下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )

A．銅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小 B．溶液的pH逐漸減小

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

 

D

【解析】

試題分析：在如圖所示原電池裝置中，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失去電子變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，故質(zhì)量會減輕； Cu是正極，在正極上氫離子得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；電子由Zn經(jīng)過外電路到Cu電極，則電流則由Cu經(jīng)過外電路到鋅；由于溶液中的H+不斷放電，所以H+的濃度不斷降低，溶液的pH逐漸增大。因此正確的說法是D。

考點(diǎn)：考查原電池的各種原理的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

 

請回答下列問題：

①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。

②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是____________________________________________。

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA

②. 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子

⑤．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA

⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA

⑧．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA

⑨．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )

A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變

C．反應(yīng)物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )

A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．用導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接

C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。

(3) 下列說法正確的是（填序號）__ __：

A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

C 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_____________填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ __ __。

（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

①只由非金屬組成的離子化合物是 ，②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是 ，

③只含有非極性共價(jià)鍵的是 ，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人認(rèn)為CH2＝CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br＋ 和Br－，然后Br＋ 首先與CH2＝CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2＝CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

 

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