Question

1．N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂使反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q₁kJ．
填寫下列空白：
（1）Q₁＜92．
（2）b曲線是加催化劑時(shí)的能量變化曲線．
（3）上述條件下達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在溫度體積一定的條件下，若通入2mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則2Q₁與Q₂的關(guān)系為Q₂＞2Q₁．

Answer 1

分析 （1）N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
（2）加催化劑降低反應(yīng)的活化能；
（3）根據(jù)反應(yīng)的熱量之比等于物質(zhì)的量之比求出參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，再求出轉(zhuǎn)化率；
（4）若通入2mol N₂和6mol H₂，則初始反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大了一倍，由于壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)的熱量增大．

解答 解：（1）由圖可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=508-600=-92kJ•mol^-1，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即1mol N₂和3mol H₂不能完全反應(yīng)生成1molNH₃，則反應(yīng)放出的熱量值Q₁＜92；
故答案為：＜；
（2）加催化劑降低反應(yīng)的活化能，所以圖中b曲線代表加入了催化劑；
故答案為：加催化劑；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為xmol，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
         3mol                  92kJ
         xmol                  Q₁kJ
則x=$\frac{3{Q}_{1}}{92}$ mol
所以 達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{3{Q}_{1}}{92}mol}{3mol}$=$\frac{{Q}_{1}}{92}$；
故答案為：$\frac{{Q}_{1}}{92}$；      
（4）向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)原平衡相同，則放出熱量應(yīng)該是2QkJ，通入2mol N₂和6mol H₂的壓強(qiáng)比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡還會(huì)向正向移動(dòng)，放出的熱量還會(huì)增大，即Q₂＞2Q₁，
故答案為：Q₂＞2Q₁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．