13．把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出晾干，鐵棒質(zhì)量增加了6g，問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此，鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可求得參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  鐵片質(zhì)量增加
56             64   64-56=8
x                     6g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{6g}$
x=42g
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為42g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為物質(zhì)的分類表，下列各組物質(zhì)中，不可以稱為同類物質(zhì)的是（　　）
A．氧氣、二氧化碳、氮氣B．空氣、水、氨水
C．碳酸、高錳酸鉀、過氧化氫D．金剛石、氫氣、紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用 (填標(biāo)號)。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）生成沉淀B的離子方程式為 ；明礬能用于凈水，其原因是 ；往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個固定容積的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q1kJ．
填寫下列空白：
（1）Q1＜92．
（2）b曲線是加催化劑時的能量變化曲線．
（3）上述條件下達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
（4）在溫度體積一定的條件下，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為Q2＞2Q1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將m g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量；
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量；
（3）NaHCO3完全分解時的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各組溶液只用水和試管，達(dá)不到鑒別目的是（　�。�
A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四種固體
B．CCl4、乙醇、苯三種液體
C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四種固體
D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四種固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2 的濃度．請在圖中畫出30min至40min的變化曲線．

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