Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物，反應(yīng)方程式為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素 < BC 離子鍵，共價鍵 nCH2===CH2

【解析】A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，其排布為1s22s22p4，D為O元素；C介于C、O之間，為N元素；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，E為Cu元素。

(1) Cu原子的原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ；正確答案：1s22s22p63s23p63d104s1。

(2) 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素；所以 C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C、O、N ；正確答案：C、O、N；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素。

(3) O元素與氟元素相比，電負(fù)性O < F；電負(fù)性為元素的化學(xué)性質(zhì)，而氣體的顏色為物理性質(zhì)，沒有可比性，A錯誤；氟氣與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，氟氣置換氧氣，說明F的非金屬性大于O，電負(fù)性較大，B正確；F與O形成的化合物中O元素呈正價態(tài)，說明F的非金屬性大于O的非金屬性，電負(fù)性F大，C正確； F2與氫氣冷暗處發(fā)生爆炸，O2與氫氣點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，說明非金屬性氟最大，不能看兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目的多少，而是看得電子的能力，D錯誤；正確選項BC。

(4)由H、N兩元素可形成化合物NH5，它是由銨根離子和氫負(fù)離子構(gòu)成的化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵；正確答案：離子鍵，共價鍵。

(5) C2H4是重要的石油化工原料,它是最簡單的烯烴，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯高分子，反應(yīng)方程式為nCH2===CH2；正確答案： ； nCH2===CH2。