Question

CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是

 

（選填序號）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 

A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是

 

（選填編號）；達(dá)到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是

 

（選填編號）
A．降低溫度    B．充入更多的H₂  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)y_R=

 

%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡時(shí)CO₂與H₂的含量降低，CH₃CH₂OH與H₂O的含量增大．開始CO₂ 與H₂ 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行，平衡時(shí)H₂的含量是CO₂的含量三倍；CH₃CH₂OH與H₂O按1：3生成，平衡時(shí)H₂O的含量是CH₃CH₂OH含量的三倍；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；
（4）R點(diǎn)為a和c的交點(diǎn)，設(shè)此時(shí)a的H₂O體積為V，那么c的H₂體積也為V，根據(jù)方程式中的關(guān)系求出CO₂和CH₃CH₂OH的體積，再求體積分?jǐn)?shù)y_a．

解答： 解：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡時(shí)CO₂與H₂的含量降低，CH₃CH₂OH與H₂O的含量增大．開始CO₂ 與H₂ 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行，平衡時(shí)H₂的含量是CO₂的含量三倍；CH₃CH₂OH與H₂O按1：3生成，平衡時(shí)H₂O的含量是CH₃CH₂OH含量的三倍；
曲線a、曲線b隨溫度升高含量增大，且曲線a的含量高，所以曲線a表示H₂O、曲線b表示CH₃CH₂OH；
曲線c、曲線d隨溫度升高含量減小，且曲線c的含量高，所以曲線c表示H₂、曲線d表示CO₂．
故答案為：b；
（2）A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不存在反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（3）A．降低溫度，二氧化碳反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低；
B．充入更多的H₂，二氧化碳反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低；
C．移去乙醇，二氧化碳反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大；
D．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，二氧化碳反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低；
故提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B；能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是C；
故答案為：B；C；
（4）2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；
R點(diǎn)為a和c的交點(diǎn)，設(shè)此時(shí)a的H₂O體積為6V，那么c的H₂體積也為6V，根據(jù)方程式可知CO₂為

6V

6

×2=2V，C₂H₅OH為

6V

3

×1=2V，
所以R點(diǎn)對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a=

6V

6V+6V+2V+2V

×100%=37.5%，
故答案為：37.5．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對圖象的分析與平衡移動及平衡狀態(tài)的特征的理解，難度較大，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是關(guān)鍵．