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下列選項Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　） 
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D
考點：鈉的重要化合物,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,合金的概念及其重要應用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A．強堿弱酸鹽水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解徹底；
B．依據(jù)合金的概念機不銹鋼的性質解答；
C．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為其顏色為紅色；
D．銅與濃硝酸常溫下反應生成紅棕色二氧化氮．
解答： 解：A．純堿為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；
B．不銹鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因為改變鋼的內部結構而耐腐蝕，故B錯誤；
C．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關系，故C錯誤；
D．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關系，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及用途是解題關鍵，注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
 AB
C D
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬性強弱的化學方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應的熱量變化是
 
（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

已知：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應的化學方程式表示為：
 
，該生產工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．
（5）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO
 
-
3
，其離子方程式為
 
．
（6）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br2）將會
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol?L-1．25℃時，若在5mL含有NaCl和NaI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L-1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體．它的球棍模型如圖所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的結構簡式為
 
，該分子一定條件下能顯堿性，請寫出能使其體現(xiàn)該性質的官能團的名稱
 

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式
 
．
（3）工業(yè)上生產丙烯酰胺的方法之一是（反應均在一定條件下進行）：
CH≡CH
Ⅰ
CH2=CHCN
Ⅱ
丙烯酰胺
反應I和反應II都是原子利用率100%的反應，反應I所需另一反應物的分子式為
 
，反應Ⅱ的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2能與CO2反應放出O2，可用于潛艇中作供氧劑
B、石英是一種良好的半導體，可用于制造太陽能電池板
C、地溝油（餐飲廢油）屬于烴類物質，可用于制作燃油
D、干冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞臺上制造煙霧效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
 
（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是
 

A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
 
（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是
 
（選填編號）
A．降低溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=
 
%

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．2014年3月22日是第二十二個“世界水日”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空．
（1）自來水生產過程中，可加
 
（填寫物質化學式）進行消毒殺菌；
（2）測定地下水的酸堿度常用
 
；
（3）水是常用的溶劑．實驗室用NaCl配制一定物質的量濃度的溶液，已經有下列實驗儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 
；
配制好的氯化鈉溶液可以保存較長時間，這體現(xiàn)了溶液的
 
；
（4）保護環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是
 
（填寫選項編號）
A．大量使用化肥農藥        
B．工業(yè)廢水處理達標后在排放
C．使用含磷洗衣粉           
D．生活污水直接排放
（5）根據(jù)你的了解，赤潮和水華屬于哪類水體污染：
 
；
（6）科學家們在實驗室中利用催化劑在光照條件下進行水的分解反應，以得到清潔能源．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（聯(lián)氨N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡． 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是
 

A．擴大容器容積  B．降低溫度 C．增加NO2的濃度  D．降低N2O4濃度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
 
．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A、AlCl3
B、Na2CO3
C、NaCl
D、K2SO4

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