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8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應是氧化還原反應
B．N2O4在反應中作還原劑
C．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

分析 A．氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，據此判斷；
B．所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結合化合價升降相等判斷；
C．劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱；
D．根據原子守恒判斷偏二甲肼分子式．

解答 解：A．N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；
B．N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故B錯誤；
C．偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故C正確；
D．根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、氧化劑、還原劑的判斷，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應類型為取代反應；該反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
 ②右側試管中導氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為H2O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為CO2（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于反應3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A．b電極是負極
B．總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

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