Question

14．（1）將CO、O₂2種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是P（CO）＞P（O₂）．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O₂時(shí)重116克，充滿CO₂重122克，充滿某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H₂密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為5mg/mol．

Answer 1

分析 （1）由PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT，可知PM=ρRT，則溫度、密度相同條件下，壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比；
（2）由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量；
（3）相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2mg/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）由PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT，可知PM=ρRT，則溫度、密度相同條件下，壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，則P（CO）：P（O₂）=32：28=8：7，故P（CO）＞P（O₂），
故答案為：P（CO）＞P（O₂）；
（2）由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5
令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol-Mg/mol）=122g-114g，解得M=28，
故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故答案為：28；
（3）相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為m，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2m/mol，假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質(zhì)量=2mg/mol×（1+2+2）mol=10mg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10mg，其摩爾質(zhì)量=$\frac{10mg}{2mol}$=5mg/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5m，所以摩爾質(zhì)量為5mg/mol，故答案為：5mg/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．