4．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

分析 A、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）加熱失去結(jié)晶水；
B、亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價(jià)鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；
C、依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析判斷；
D、少量稀NaOH溶液時(shí)不會(huì)放出氨氣，應(yīng)該“大量濃NaOH并加熱”才可以．

解答 解：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有Fe3+存在，這個(gè)結(jié)果間接地說明在原溶液中有Fe2+存在，故B正確；
C、加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-，這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，故C正確；
D、應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，即產(chǎn)生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒定．能熟悉常見結(jié)晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法與操作．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（　　）Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+（　�。〧e2++（　�。〩+═（　�。〤r3++（　�。〧e3++（　�。〩2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時(shí)，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
（1）反應(yīng)①和⑥屬于取代反應(yīng)．
（2）請寫出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式；．
（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C．
（4）反應(yīng)④所用試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水的相對分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{18}{{N}_{A}}$B．$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1C．18NA gD．$\frac{18}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是P（CO）＞P（O2）．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為28．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為5mg/mol．

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