如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖，下列表述正確的是（　�。�
A、電子由銅片通過導線流向鋅片
B、鋅電極上的反應為Zn-2e-═Zn2+
C、反應一段時間后，溶液的pH變小
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片通過導線流向銅片，故A錯誤；
B．鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．正極反應為2H++2e-=H2↑，溶液消耗氫離子，溶液pH增大，故C錯誤；
D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH3CH3 ②CH3CHCH2    ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2CH2COOH    ⑤CH2CHCH2CH3
⑥
請回答：
（1）屬于酯的是
 
（填序號，下同），與②互為同系物的是
 
．互為同分異構體的是
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑥命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度c（HA）起始濃度c（NaOH）反應后溶液的pH
①0.1mol?L-10.1mol?L-19
②x0.2mol?L-17
下列說法正確的是（　�。�
A、實驗①反應前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、實驗①反應后溶液中c（A-）＞c（Na+）
C、實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol?L-1
D、實驗②反應后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
所示裝置可制備氨氣
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C、
所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D、
所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池工作時，溶液中電子向正極移動
B、原電池工作時，在負極上發(fā)生氧化反應
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應
D、在氫氧燃料電池中，通H2的電極是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
C、Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
D、將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)． 下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+
B、放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被氧化
C、若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol
D、若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．

請回答下列有關問題．
（1）下列有關說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯堿工業(yè)中將電解飽和食鹽水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學方程式為
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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