Question

在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO₂與b mol O₂反應(yīng)2SO₂+O₂⇌2SO₃達(dá)到平衡時(shí)有c mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）生成　　mol SO₃；

（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為　　

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO₂]=　　 mol•L^﹣1．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算

              2SO₂+O₂⇌2SO₃

起始量（mol）   a    b     0 

變化量（mol）  c   0.5c   c

平衡量（mol） a﹣c  b﹣0.5c  c

據(jù)此分析計(jì)算．

解答：

解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算

              2SO₂+O₂⇌2SO₃

起始量（mol）   a    b     0 

變化量（mol）  c   0.5c   c

平衡量（mol） a﹣c  b﹣0.5c  c

（1）計(jì)算可知，反應(yīng)生成三氧化硫物質(zhì)的量為cmol；

故答案為：c；

（2）O₂的轉(zhuǎn)化率=×100%=

故答案為：；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量=a﹣c+b﹣0.5c+c=（a+b﹣）mol；

故答案為：（a+b﹣）mol；

 （4）平衡體系中SO₃的百分含量=×100%=×100%；

故答案為：×100%；

（5）平衡濃度[SO₂]==（a﹣c）mol/L；

故答案為：a﹣c．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、含量、濃度的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．