在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為         （    ）

 A．2mol/l            B．4mol/l     C．1 mol/l        D．20mol/l

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)，生成3n mol H2

②斷開(kāi)1mol H﹣H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN﹣H鍵

③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變．

　 A． ②④ B． ①④ C． ①③④ D． ②③④⑤

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？　

（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是　　

（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須　　．

（4）裝置B的作用是　　；裝置C中裝的液體是　　．

（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　

（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為　　g．

（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是　　，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將　　（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增加壓強(qiáng)

　

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO2與b mol O2反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3達(dá)到平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）生成　　mol SO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為　　

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO2]=　　 mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．體積                   B．分子數(shù)                                 （     ）

  C．原子數(shù)                D．物質(zhì)的量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列溶液中，與100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol／L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。

(2)若反應(yīng)在830 ℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多

　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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