Question

6．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制�。�
實驗（一）

實驗（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
請回答：
（1）步驟X的實驗操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要實驗操作為過濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H₂SO₄溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（4）實驗（二） 中操作W的名稱是過濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會導致碘的損失．

Answer 1

分析 實驗一、干海帶在坩堝中灼燒，然后加水溶解，煮沸后過濾得到含碘離子的溶液，
實驗二、海帶浸取液中通入氧氣調節(jié)溶液PH，得到含I₂的水溶液，加入有機溶劑四氯化碳萃取分液得到含I₂的CCl₄溶液，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO₃，加入H₂SO₄溶液發(fā)生歸中反應得到I₂的水溶液，過濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質，方案甲是直接蒸餾得到碘單質，以此解答該題．

解答 解：（1）步驟X加入四氯化碳，為萃取操作，常用到的儀器為分液漏斗，故答案為：萃取；分液漏斗；
（2）A．發(fā)生反應3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；
B．根據反應3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，故B正確；
C．經該操作后可將兩層溶液分開，為分液操作，故C錯誤；
D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故D錯誤；
故答案為：AB；
（3）在酸性條件下，I^-和IO₃^-反應生成I2，發(fā)生反應的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質在水中的溶解度較小，可通過過濾操作完成，故答案為：過濾；
（5）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理，故答案為：主要由于碘易升華，會導致碘的損失．

點評 本題考查物質的分離與提純方法的綜合應用，題目難度較大，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，明確實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握化學實驗基本操作方法．