8．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中：共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化物和次氯酸鹽，以此書寫化學(xué)方程式；
（2）一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵，反應(yīng)物和生成物中水未共價(jià)化合物，氯化鈣只含離子鍵；
（3）次氯酸的酸性弱于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成CaCO3和HClO．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，H2O為只含有共價(jià)鍵的化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，其電子式中，兩個(gè)氯離子不能合并，氯化鈣的電子式為，
故答案為：H-O-H；；
（3）HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)為次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)原理的理解以及化學(xué)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B．設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解
D．電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-═Li2+
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由氧氣與氫氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2H2+O2→2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2�。╣）→2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1824年法國(guó)化學(xué)家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時(shí)發(fā)現(xiàn)了溴．溴元素的99%存在于海洋，被稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．
溴的原子序數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；溴化鈉中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，
在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出熔沸點(diǎn)較高、硬度較大．氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為NaBr=Na++Br-．檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否有Br-的方法為取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實(shí)有Br-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有25mL物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若三種溶液的pH均為11，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
D．若分別加入25mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．S2Cl2晶體中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以S2Cl2是電解質(zhì)
D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）

實(shí)驗(yàn)（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
請(qǐng)回答：
（1）步驟X的實(shí)驗(yàn)操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要實(shí)驗(yàn)操作為過濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)（二） 中操作W的名稱是過濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．

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