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【題目】A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（ ）

A.原子半徑大小關系：A<C<B

B.在0.1molL-1的X溶液中，溶液中陽離子的數目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

【答案】B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數最小，可推知A為H, B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X ，指的是HNO3與NH3反應生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。

A.原子半徑大小關系：H<O<N ，A正確；

B.在0.1molL-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3H20＋H+ ，溶液中陽離子的數目應等于0.1NA，B 錯誤；

C. C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)，沸點H2O比H2S的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對分子質量為136。根據如下轉化，回答相關問題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結構簡式為_________________。

(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應類型為________________。

(3)C→H的反應方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構體__________(寫三種即可)。

①含有4個—CH3②1mol此同分異構體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如圖：

已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

（1）寫出焙燒產物NH3的電子式__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一條即可），“浸渣”的主要成分為___。

（3）①“調節(jié)pH除雜”時，除去的雜質離子是__，室溫下，若要將溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10-11mol/L，則應控制溶液的pH=___（Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

②“調節(jié)pH除雜”時，可以選用的試劑是___。

A．MgO B．NaOH C．MgCO3 D．HNO3

（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為___。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]雜質，原因是__。

（5）某小組同學稱取15.6gMgCO3·nH2O進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則n=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，屬于同分異構體的是( )

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體構型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“”分別標明B與N的相對位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè) 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O 在酸性條件下易轉化成單質 Cu 和含 Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的 pH 如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

沉淀時的 pH

4.0~5.2

5.8~8.8

1.1~3.2

5.4~6.7

回答下列問題：

（1）經檢測固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質，從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液（填化學式）。

（2）礦渣經酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學試劑是_________________。

（3）加 NaClO 氧化并調整溶液的 pH 為_____，得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質 D，該反應離子方程式為_________。

（4）25℃時，加 NaOH 固體調節(jié)溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 時，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產物與陰極產物的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質量都增加

B.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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