【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問(wèn)題。
已知:a.
b.
c.2CH3COOH
(1)—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為__________,C→D的反應(yīng)類型為________________。
(3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。
(4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。
①含有4個(gè)—CH3②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH。
(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)
【答案】 羰基、羧基 取代反應(yīng) (CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3;(寫三種即可)
【解析】
α-非蘭烴的相對(duì)分子質(zhì)量為136,其和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,二者相對(duì)分子質(zhì)量相差4,故α-非蘭烴中含有2個(gè)碳碳雙鍵。α-非蘭烴發(fā)生信息中氧化反應(yīng)得到A與B,結(jié)合A脫水反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可推知A為,故α-非蘭烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B為,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為CH3CHBrCOOH,D在堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、再酸化得到E為CH2=CHCOOH,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F為CH2=CHCOOCH3,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到G為.由H的分子式可知,2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯,故H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)用高錳酸鉀氧化生成.在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成。
(1)由分析可知,α-非蘭烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含有的官能團(tuán)為:羰基、羧基。C-D是與HBr反應(yīng)CH3CHBrCOOH,羥基被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),
故答案為:羰基、羧基;取代反應(yīng);
(3)C-H反應(yīng)的化學(xué)方程:,
故答案為:;
(4)符合下列條件A()的同分異構(gòu)體:①含有4個(gè)-CH3,②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2molNaOH,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3,
故答案為:(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3;(寫三種即可)
(5)用高錳酸鉀氧化生成.在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成.合成路線為:
故答案為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱
D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54;當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時(shí),可認(rèn)為離子沉淀完全。
請(qǐng)回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為____。
(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟,造成的后果是____。
(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于____。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010;Ksp(CaF2)=3.6×1012)
(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。
②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。
③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2分鐘達(dá)到平衡,生成1.5 mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1 mol,體積分?jǐn)?shù)為ω2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,
(1)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=_________ ,焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)
(3)該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2,則 K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(____)
A.2v(B)=3v(A)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物;D與C同主族。則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.原子半徑大小關(guān)系:A<C<B
B.在0.1molL-1的X溶液中,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA
C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高
D.化合物X受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.In的中子數(shù)為66
D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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