18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

分析 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉(zhuǎn)移與結(jié)合方程式進行計算．

解答 解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子，為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物的化學(xué)式KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．砹為有色固體
B．HAt 很穩(wěn)定
C．AgAt易溶于水
D．砹單質(zhì)的熔沸點比碘單質(zhì)的熔沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C．鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)D．氫氣的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是使Fe3+還原成Fe2+，并使Sn2+離子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
③若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是部分Fe2+被空氣中O2氧化；
④該綠磯產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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