Question

9．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物的化學(xué)式KIO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；原子結(jié)構(gòu)中滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，與氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明；與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物為碘酸鉀．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（2）上述元素中除F（F沒(méi)有正價(jià)）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，則Na的原子半徑最大，
故答案為：Na；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可以通過(guò)水溶液中的置換反應(yīng)來(lái)證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物為KIO₃，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；KIO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．