Question

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H₂（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒溫恒壓容器中，充入物質(zhì)的量為n，體積為V的NH₃，已知NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）²（用α等符號(hào)表示）．
（2）若在某一平衡時(shí)刻，容器中含有0.5molN₂、0.2molH₂和0.2molNH₃，總?cè)莘e為1L，若保持恒溫恒壓，再充人0.18molN₂，平衡將逆向（填“正向““逆向“或“不'）移動(dòng)．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式；
（2）減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；
（3）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象．

解答 解：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：0        0         nv
轉(zhuǎn)化（mol）：0.5 nvα  1.5nvα      nvα   
平衡（mol）：0.5 nvα   1.5nvα     nv-nvα     
設(shè)容器體積為1L，則K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）²，
故答案為：$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）²；
（2）若保持恒溫恒壓，再充人0.18molN₂，相當(dāng)于擴(kuò)大容積，實(shí)際氣體的分壓減小，該反應(yīng)為正向氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆向；
（3）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，畫出的圖象為：
；
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計(jì)算應(yīng)用，圖象繪制，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．