14．某同學(xué)將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時(shí)間后，紅磷熄滅，他立刻將燃燒匙取出，但此時(shí)紅磷又開(kāi)始燃燒．解釋這種現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．紅磷又接觸到氧氣
B．紅磷的溫度還高于它的著火點(diǎn)
C．燃燒時(shí)紅磷轉(zhuǎn)變成白磷，降低了著火點(diǎn)
D．瓶?jī)?nèi)的氧氣不能耗盡紅磷

分析 紅磷燃燒的條件是：溫度達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，與氧氣接觸；可燃物的著火點(diǎn)一般情況下是不能改變的，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時(shí)間后，紅磷熄滅，說(shuō)明氧氣已經(jīng)耗盡；將燃燒匙取出，紅磷又開(kāi)始燃燒，說(shuō)明溫度還高于它的著火點(diǎn)，紅磷又接觸到氧氣；紅磷燃燒時(shí)生成五氧化二磷，紅磷的著火點(diǎn)沒(méi)有改變，故ABD正確，C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了白磷的性質(zhì)、燃燒的條件，題目難度不大，明確可燃物燃燒的條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重?fù)?jù)此知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一
B．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食物
C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來(lái)防止食品氧化
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒溫恒壓容器中，充入物質(zhì)的量為n，體積為V的NH3，已知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符號(hào)表示）．
（2）若在某一平衡時(shí)刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，總?cè)莘e為1L，若保持恒溫恒壓，再充人0.18molN2，平衡將逆向（填“正向““逆向“或“不'）移動(dòng)．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：
（1）NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)．
（2）硫的非金屬性比碳強(qiáng)．
（3）HCl比HBr的性質(zhì)穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．
（1）銅位于元素周期表ds區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是碘酸，理由是碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過(guò)電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2-中所包含的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子為CO2（任填一種）．
（4）IO3-中碘原子的雜化軌道類型為sp3，IO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是SiF4（填化學(xué)式）．
②硅鎂化合物的化學(xué)式為Si2Mg；列式表示該硅鎂化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確是（　�。�
A．V=40
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點(diǎn)均高
B．X、Y、Z形成的化合物不止一種
C．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱（kJ•mol-1）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ•mol-1左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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