(12分)某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)填寫(xiě)試劑的化學(xué)式①   ②   ⑤   。
(2)試劑④可能是    (填選項(xiàng)字母)。
A．石蕊試液B．硫酸銅溶液C．溴水D．品紅溶液
(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫(xiě)出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                。
(4)加過(guò)量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。
（12分）(1) ①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2） ②HCl ⑤AgNO3（其他合理答案均可給分）（每空1分，共3分）
(2) C D （2分）
(3) 5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2++5SO42－+ 4H+（2分）
(4) 中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （2分）
(5) 否（1分） 會(huì)將SO氧化為SO，從而干擾SO的檢驗(yàn)，不能確認(rèn)SO是否存在 （2分）
(1)加入①后有白色沉淀生成，通過(guò)氣體E在加入試劑④后可使溶液褪色可推斷氣體E
為SO2，即白色沉淀A中有SO32－和SO42－，①中含Ba2＋，通過(guò)題目可得①為Ba(OH)2，或Ba(NO3)2，
試劑②為HCl，溶液C含Cl－，③⑤分別為HNO3和AgNO3。
(2)試劑④為可與SO2反應(yīng)的有色溶液，可為C和D
(3) 5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2++5SO42－+ 4H+
(4) 中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
(5) 否 HNO3有氧化性，會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是
A．AlCl3和NaOHB．硫酸鋁和濃氨水
C．NaAlO2和H2SO4D．氨水和AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四瓶編號(hào)為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時(shí)產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時(shí)間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中：
3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四種離子若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3—和SO32—離子的濃度大量減少。則加入的試劑可能是
A．鹽酸B．過(guò)氧化鈉C．雙氧水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正確的推測(cè)是 
A．一定有Al3+離子B．可能有HCO3－離子
C．不能確定SO32-離子是否存在D．不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
（2）兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是
 
A               B                 C                D

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